什么是金属键，求金属键的解释？
原子晶体的共价键>离子键>金属键。
如共价键如果属于金刚石，其一般是最强的；离子键属于离子化合物，比较强；金属一般熔沸点不是特别高。 但是，如离子化合物取氯化钠、金属键取金属钨。
明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键（通过熔沸点比较即可）。
分子间作用力存在于分子间，一般较弱。故分子晶体一般熔沸点较低，气体和液体较多。
金属键有哪些？
金属键（metallic bond）是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。
金属键有很多特性，例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。金属键强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。在配合物（多聚型）中，为达到18电子结构，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键。
请问我们说的金属键是如何形成的？
最通俗的理解：单个原子里，电子只能在一个原子那么大的空间里转悠，波长短，基态能量就很高；如果形成金属，自由电子就可以在整个金属里乱跑，能量啪唧一下就掉下来了。
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